Laporan Praktikum Aldehid dan Keton

LABORATORIUM KIMIA FARMASI

PROGRAM STUDI S1 FARMASI

PERCOBAAN IV

ALDEHID DAN KETON

OLEH :

KELOMPOK I/A

LABORATORIUM KIMIA FARMASI

SEKOLAH TINGGI ILMU KESEHATAN MEGA REZKY

MAKASSAR

2016

BAB I

PENDAHULUAN

1.1.LATAR BELAKANG

Senyawa karbon merupakan senyawa yang kelimpahanya banyak dan beragam di alam semesta.Aldehida dan keton merupakan kelompok senyawa organic yang mengandung gugus karbonil yang memiliki persamaan dan perbedaan baik dari segi sifat-sifat kimia, fisika dan kegunaan. Suatu aldehida memilki suatu gugus alkil atau aril dari satu hydrogen yang terikat pada karbon karbonil dengan rumus RCHO,  sedangkan dua gugus alkil atau aril yang terikat pada karbon karbonil dengan rumus umum RCOR.

      Aldehida dan keton umunya mengalami reaksi pada gugus karbonil,oleh karena itu struktur dan sifat gugus karbonil diketahui terlebih dahulu. Gugus karbonil terdiri dari sebuah atom karbon sp 2 yang di hubungkan ke sebuah atom O oleh ikatan dan satu ikatan.Meskipun sama-sama merupakan senyawa orgnik yang memiliki gugus C sp 2 yang tehubung dengan O namun dalam penggunaan kedua senaywa ini berbeda.Senyawa aldehid memiliki gugus karbonil yang mudah teroksida sedangkan keton tidak. Namun karena senyawa secara fisik kedua larutan ini memiliki sifa yang sama, maka dilakukan pengujian untuk aldehid dan keton dengan menggunakan uju tollens dan uji fehling A dan fehling B.

      Salah satu cara sederhana untuk membedakan antara aldehid dan keton adalah  berdasarkan reaksi oksidasi dan reduksi, dimana keton tidak mudah dioksidasi (bukan tidak mungkin) dan aldhida dapat dengan mudah doksidasi menjadi asam karbosilat. Garam permanganat dan dkromat merupakan bahan pengoksida yang banyak dgunakan adalah Ag+  (pereaksi tollens) atau Cu+  (pereaksi fehling).

1.2  MAKSUD DAN TUJUAN

       1.2.1 Maksud Percobaan

            Adapun maksud dari praktikum ini adalah untuk mengidentifikasi aldehida dan keton dengan           pereaksi-pereaksi khusus yaitu pereaksi kimia.

1.2.2 Tujuan Percobaan

            Adapun tujuan dari pratikim ini adalah sebagai berikut :

               1.      Menentukan kelarutan aldehid an keton dalam air

               2.      Menentukan perubahan warna pada percobaan KMNO4 (kalium permanganat)

               3.      Menentukan reaksi aldehid dan keton dengan pereaksi

               4.      Menimbulkan reaksi aldehid dan keton dengan pereaksi

1.3 PRINSIP PERCOBAAN

            Untuk mengetahui sifat aldehid dan keton, disiapkan dua bubah tabung reaksi dimana tabung reaksi dimana tabung reaksi 1 di isi dengan 0,5 ml formalin, dan tabung 2 di isi dengan 0,5 ml aseton,di amati perbuahan warna dan baunya. Kemudian tiap tabung reaksi ditambahkan  ± 10 tetes aquadest dan kocok. Selanjutnya dicatat hasil pengamatannya.

            Pada uji kalium permanganat (KMNO4), diambil larutan pada penentuan sifat aldehid dan keton, kemudian setiap tabung ditambahkan 1-2 tetes KMNO4 0,1 N dan diamati perubahan warna.

            Pada uji tollens disiapakan 2 buah tabung reaksi, tiap tabung reaksi 1 ml AgNO3 0,1 N samapi terbentuk endapan, dibuang cairan dan di sisahkan sisa endapan. Kemudian ditambahkan setetes demi setetes demi setetes NH4OH 0,5 N samapi endapan terbentuk kembali, didalam tabung reaksi ditambahkan 0,5 formalin tabung reaksi 2 ditambahkan aseton. Selanjutnya dipanaskan beberapa saat dan diamati perubahan warna yang terjadi serta dicatat hasil pengamatan.

            Pada uji fehling , disiapkan 2 buah tabung reaksi kemudian masing-masing di isi 1 ml fehling Adan 1 ml fehling B 1 ml dan kedalam tabung reaksi 1 ditambahkan 0,5 formalin. Tabung reaksi 2 ditambhakan 0,5 ml aseton lalu kocok. Selanjutnya dipanaskan beberapa menit dan diamati perubahan warna yang terjadi serta dicata hasil pengamatan.

  

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 TEORI UMUM

            Aldehid dan keton merupakan dua gugus dari sekian banyak kelompok senyawa organic yang mengandung gugus karbonil.Suatu keton menghasilkan dua gugus alkali yang terikat pada karbon karbonilnya. Gugus lain dalam aldehida dapat berupa alkali, aril atau H. Aldehida mempunyai bau khas yang membedakan umumnya aldehid berbau merangsang san keton berbau harum. (Fesenden, 1986).

            Aldehid merupakan senyawa organic yang mengandung gugus CO namanya diturunkan dari asam yang terbentuk bila senyawa dioksidan lebih lanjut.Aldehid diperoleh pada pngoksida sebagian alcohol primer. Misalnya etil alcohol bila di oksidan menjadi asetaldehid yang bila dioksida bai yang akan menjadi asam asetat. Aseton (dimetil keton) CH3COOH3 merupakan zat cair tanpa warna yang mudah terbakar mempunyai bau rasa yang khas, digunakan sebagai pelarut dalam industry dan dalam laboratorium. (Amirudin,1993)

            Aldehida dan keton mengandung gugus karbonil C=O jika dua gugus ini menempel pada guguus karbonil adalah gugus karbon, maka senaywa itu dinamakan keton. Jika salah satu dari dua gugus tersebut adalah hydrogen, maka senyawa tersebut adalah golongan aldehid.Oksidasi alcohol sekunder menghasilkan keton. Oksidasi bertahap dari etanol menjadi asetal dehida kemudian menjadi asam asetat yang di ilustrasi degna model molekul.(Petrucci, 1987).

            Walupun reasi edisi umum untuk aldehida, hanya sejumlah terbatas dari keton yang dapat membentuk hasil sulfit dalam jumlah yang berarti. Aldehida yang lebih tinggi berlaku hampir sama, tergantung dari ukuran gugusan yang melekat, karena semua zat-zat ini mempunyai  lebih kesamaan gugus formalin –CHO. Aseton bereaksi lambat dan kurang luas, tetapi perubahannya tetap melempaui dari keadaan yang dapat diamati dari pencairan yang lebih tinggi. Dalam deret keton, mempunyai gugus metal,reaksi berkurang. (Louis, 1964).

            Lignin dapat dihidrolisasi menggunakan nitrobensen atau kombinasi etanol dan asam hidroklorat yang menghasilkan senaywa vanillin.Seringkali  aldehida pyroksibunzaldehid,alfa-etoksipropigualakon, gulaksilakton. Vanilin metil  keton pada hasil penelitian ini dirolisasi secara kimiawi menghasilkan kenaikan monoksidasi. Sampah 88% kandungan gula. Tetapi proses ini merupakan control positif dan diharapkan tidak diterapkan secara luas karena menggunakan zata toksis asam sulfat pekat dan encer. (Susilaningsih, 2008)

            Senyawa aldehid keton dan ester mengalami reaksi pada gugus karbonil, gugs karbonil bersifar polar dan memilki orbital hibrida sp sehingga ketiga atom terikat pada atom karbon terletak pada bidang datar dengan sudut ikatan 120  ͦ. Ikatan rangkap karbon oksigen pada gugus karbon terdiri satu ikatan atau ikatan 2 dan satu ikatan ᴫ. Ikatan 2 adalah ikatan hasil tmpang kindin satu orbital sp 2 atom karbon dengan satu orbital p atom oksigen. Sedangkan atom ᴫ adalah hasil tumpang kindin satu orbital sp2 atom karbon dengan satu orbital P atom hydrogen. Dua orbital sp2 lainnya dari atom karbon digunakan untuk mengikat atom lain. (Ketja, 2004)

            Keton terikat dalam berbagai macam reakasi-reaksi organic seperti contoh adalah adisi nukleofilik atatu reaksi keton dengan nukleofilik menghasilkan senyawa adesi karbonil ketahedral reaksi keton dengan leagen grigenated menghasilkan magnesium oksidasi dan setelahnya alcohol tersier reaksi lebih jauh menghasilkan kental dan air.Ini adalah bagian dari reaksi pelindung karbonil.Reaksi reor dengan natrium amida menghasikan ppembelahan dengan pembentukan amida ReoH2 dan alkana RH.Reaksi ini dikenal sebagai reaksi Haller Bauler (1909).Reaksi keton juga merupakan edisi elekrofilik oleh resensi. Reaksi mol dengan halogen menghasilkan haleketon -2 adalah misalnya yang paling umum digunakan sebagai  sumber antiksidan adalah 2. Tecopheral bermanfaat untuk  mencegah atau menghambat antioksidasi dan lemak dan minyak. Reaksi pada karbon-2 keton dengan air berat menghasilkan keton-d berdasarkan frogmentasi pada foto kima reaksi Notish.(Pratiwi,et.al. 2006

II.2. URAIAN BAHAN

II.2.1 Air suling / Aquadest    (FI Edisi III 1979 halaman 96)

             Nama resmi                : Aqua destilata

  Nama lain                  : Air suling /aquades

  RM/BM                     : H2O / 18.02

Pemberian                   : cairan jernih, tidak berwarna, tidsk berbau, dan tidak mempunyai  warna

            Kegunaan                    : Sebagai pelarut

II.2.2 Aseton                           (FI Edisi IV 1995 halaman 27)

            Nama resmi                 : Acetonum

            Nama lain                    : Aseson

            RM/BM                       : C3H6O/58,08

Pemerian                     : Cairan transparan, tidak berwarna, mudah menguap, bau khas

            Kelarutan                    : Dapat bercampur dengan air,etanol, eter, dan dengan klorofrm

            Penyimpanan               : Dalam wadah tertutp rapat, jauhkan dari api

            Kegunaan                    : Sebagai pelarut

II.2.3 Fehling                          (FI Edis III 1979 halaman 692)

            Fehling A                    : CuSO4 dalam H2SO4

            Fehling B                    : Kalium natrium katrat dalam NaOH

            Penyimpanan               : Dalam wadah tertutup rapat

            Kegunaan                    : Sebagai pereaksi

II.2.4 Formalin  (FI Edisi III.1979 halaman 259)

            Nama resmi                 : Formaldehida

            Nama lain                    : Formalin

            RM                              : CH2O

Pemerian                       : Cairan jernih, tidak berwarna, bau menusuk,uapmerangsang selaput           lendir, hidung dan tenggorokan jika disimpan di tempat dingin dapat          menjadi keruh.

            Kelarutan                    : Dapat dicampur dengan iar dan dengan etanol (9540)

Penyimpanan               : Dalam wadahtertutup baik,terlindung dari cahaya  sebaiknya pada suhu     diatas 20%

II.2.5 Kalium permanganat  (KMNO4)                      (FI Edisi IV.1995 halaman 480)

            Nama resmi                 : Kalium permanganate

            Nama lain                    :  Kalium permanganat

            RM/BM                       : KMNO4/158,03

Pemerian                     : Hablur,ungu tua, hampir tidak tampak oleh cahaya  yang diteruskan dan berwarna biru metalik mengkilap dan cahaya dipantulkan, kadang kadang disertai warnah merah,tembaga tua stabil di udara

            Kelarutan                    : Larut dalam air, mudah larut dalam air, air mendidih

            Penyimpanan               : Dalam wadah tertutup baik

            Kegunaan                    : Sebagai pereaksi

II.2.6 Perak Nitrat                                           (FI Edisi IV.1995 halaman 113)

            Nama resmi                 : Argentis nitras

            Nama lain                    : Perak nitrat

            RM/BM                       : AgNO3/1167,07

Pemerian                     : Hablur atau serbuk hablur putih.Tidak berbau menjadi gelap jika kena cahaya dengan adanya zat organic, menjadi abu arau hitam ke abu-abuan. Ph lebih kurang 5,5.

Kelarutan                    : Sangat mudah larut dalam air berlebih dalam air mendidih.Agak sukar                                                       larut dalam etanol mendidih sukar larut dalam eter.

            Penyimpanan               : Dalam wadah tertutup rapat tidak tembus cahaya.

            Kegunaan                    : Sebagai pereaksi.

II.2.7  NH4OH                                                           (FI Edisi III.1979 halaman 86)

            Nama resmi                 : AMONIA

            Nama lain                    : Amonia

            RM/BM                       : NH3/35,5

            Pemerian                     : Cairan jernih, tidak berwarna, bau khas, menusuk kuat

            Penyimpanan               : Dalam wadah tertutup

            Kelarutan                    : Mudah larut dalam air

            Kegunaan                    : Sebagai pereaksi

II.2.8 NaOH   (Depkes.RI.1979 halaman 421)

            Nama resmi                 : NATRII HIDROXYDUN

            Nama lain                    : Natrium hidroksida

            RM/BM                       : NaOH/40,00

Pemerian                     :Bentuk batang butiran,masa hablur atu keping keras,putih,mudah meleleh basah kuat alkalis dan korosit.

            Kelarutan                    : Sangat mudah larut dalam air dan etanol (95%)

            Penyimpanan               : Dalam wadah tertutp rapat.

BAB III

METODE PERCOBAAN

III.1 ALAT DAN BAHAN

III.1.1 ALAT

1.      Botol semprot

2.      Cawan

3.      Gegep

4.      Kaca arloji

5.      Korek api

6.      Label

7.      Lilin

8.      Pipet skala

9.      Pipet tetes

10.  Rak tabung

III.1.2 BAHAN

                 1.      Aquadest

                 2.      Aseton

                 3.      AgNO3 (perak nitrat)

                 4.      KMNO3 (kalium permanganat)

                 5.      Formalin

                 6.      NaoOH

                 7.      NH4OH

                 8.      Pereaksi fhling A dan B

                 9.      Tissue

III.2 CARA KERJA

      ü  Sifat aldehida dan keton

1.      Disiapkan dua tabung reaksi

2.      Tabung satu di isi dengan 0,5 ml formalin dan tabung dua di isi 0,5 mlm aseton.

3.      Diamati perubahan warna dan baunya

4.      Tiap tabung reaksi ditambahkan setetes demi setetes aquadest (± 10 tetets) dan kocok

5.      Dicatat hasil pengamatan (larutan jangan dibuang)

      ü  Uji fehling KMNO4 (Kalium permanganat)

1.      Diambil larutan A diatas

2.      Tiap tabung ditambahkan 1-2 tetes KMNO4 0,1 M

3.      Diamati perubahan warna yang terjadi

4.      Di catat hasil pengamatan

ü  Uji tolens

1.      Di siapkan 2 tabung reaksi

2.      Tiap tabung di isi 1 ml AgNO3 0,1 M sampai terbentuk endapan

3.      Di buang cairan dan sisakan endapan

4.      Ditambahkan setetes demi setetes NaOH 0,5 M endapan terbentuk larutan kembali

5.      Ditambahkan setetes demi setetes NH4OH 0,5 M sampai endapan yang terbentuk larutan kembali (NH4OH) berlebihan = pereaksi tollens

6.      Didalam tabung reaksi 1 ditambahkan 0,5 ml formalin dan tabung reaksi 2 ditambahkan 0,5 ml aseton

7.      Dipanaskan beberapa saat

8.      Dicatat haspengamatan.

ü  Uji fehling

1.      Disiapkan 2 buah tabung reaksi

2.      Masing-masing di isi dengan 1 ml fehling A dan 1 ml fehling B

3.      Kedalam tabung reaksi 1 ditambahkan 0,5 ml formalin dan didalam tabung reaksi 2 ditambhakan 0,5 ml aseton lalu kocok

4.      Dipanaskan beberapa saat /beberapa menit

5.      Diamati perubahan warna yang terjadi

6.      Dicatat hasil pengamatan

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

IV.1 HASIL PENGAMATAN

             1.      Sifat Aldehid dan Keton

ZAT	WARNA	BAU	KELARUTAN DALAM AIR
Formalin	Bening	Berbau	Larut dalam air
Aseton	Bening	Tidak berbau	Larut dalam air

             2.      Uji KMNO4

ZAT	PERUBAHAN WARNA
Formalin	Coklat muda
Aseton	Merah tua

             3.      Uji Tollens

ZAT	PERUBAHAN WARNA
Formalin	Hitam
Aseton	Abu-abu

             4.      Uji fehling

ZAT	HASIL
Formalin	Biru
Aseton	Kuning

IV.2 PEMBAHASAN                                                                                                                      

            Aldehid lebih stabil dibandingkan dengan keton. Reaktifitas relative aldehidadan keton dalam reaksi adisi sebagian dapat disebabkan oleh banyaknyan muatan positif pada karbon karbonilnya, makin besar muatan itu akan makin reaktif. Bila muatan positif persial ini tersebar keseluruh molekul, maka senyawaan karbonil itu kurang raaktif dan lebih stabil.Gugus karbonil di stabilkan oleh gugus alkil didekatnya yang bersifat melepaskan electron.Suatu keton degna gugus R lebih stabil di bandingksn suatu aldehid yang hanya memiliki gugus R.

            Praktikum kali ini dilakukan untuk mengidentifikasi aldehid dan keton dengan pereaksi-pereaksi khusus. Pada percobaan ini dilakukan uji pereaksi fehling dan tollens pada beberapa senyawa yaaitu formalin dan aseton. Aldehid yang paling sederhana, yakni formalin yang mempunyai kecenderungan untuk berpolomerasi. Cairan yang baunya agak tidak enak di gunakan sebagai bahan dasar dalam industry polimer dan laboratorium , sebagai bahan pengawet pengawet contoh binatang. Keton paling sederhana adalah aseton, suatu cairan yang berbau sedap yang digunakan terutama sebagai pelarut untuk senyawa organic dan pembersih kuku.

            Pada pengamatan yang telah dilakukan dengan menggunakan pereaksi fehling dan tollens diperoleh hasil untuk membedakan antara senyawa aldehid dan keton. Pada formaldehida yang ditambah pereaksi fehling terdiri atas dua larutan yaitu fehling A dn fehling B yang terddiri dari dari kalium merupakan yang paling sederhana pada setiap pengamatan aseton setelah ditambahkan pereaksi fehling.Natrium dan natriumhidroksida. Bila fehling A dan fehling B dicampur dengan volume yang sama maka dihasilkan larutan biru.

            Adapun senyawa keton yang dilibatkan dalam reaksi-reaksi pengujian ini adalah aseton. Aseton

BAB V

PENUTUP

V.1 KESIMPULAN

Setelah dilakukan analisis hasil praktikum, didapatkan bahwa formalin ditambahkan pereaksi fehling A dan fehling B hasil akhirnya adanya perubahan warna pada setiap aldehid dan keton senyawa formalin dan aseton memiliki cirri khas. Yaitu, bau yang berbeda, warna yang berbeda.Keduanya larut dalam air.Pada uji KMNO4 pada formalin berubah menjadi coklat mudadan asweton merah tua.Uji tollens formalin berwarna hitam dan aseton abu-abu. Dan uji fehling formalin berubah menjadi  biru dan dan aseton menjadi kuning.

V.2 SARAN

Diperlukan praktikum yang lebih akurat lagi, agar hasilnya sesuai dengan teoriyang telah ada.Dan saran untuk membuat laporan yang baik itu juga sangat diperlukan agar laporan selanjutnya lebih baik.

DAFTAR PUSTAKA

Amirudin,1993.Kimia Dasar. Gajah Unuversitas press : Jogyakarta

Fesendden, 1986.Analisis kimia kuantitatif.

Erlangga : Jakarta

Kartaja, 2004. Analisis Kimia .Fhibeta : Jakarta

Louis, 1964.Elokimia .ITB : Bandung

POM, 1979.Farmakope Indonesia edisi III, Depkes. RI. : Jakarta

POM, 1995.Farmakope Indonesia edisi IV, Depkes. RI. : Jakarta

Petrucci, 1984. Kimia Dasar. Erlangga : Jakarta

Pratiwi.2006. kimia Organik.Erlangga : Jakarta

Susilanigssih. 2008. Penutun Belajar Untuk Kimia Organik Hayati.PT Akasara Baru : Bandung